CPECH QUÍMICA
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LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida en los productos
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FÓRMULA EMPÍRICA Representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. X H₂O₂ (HO) HO-OH
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RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN Rendimiento Real *100% Rendimiento Teórico
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COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS ✓ V 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O Reactivos Producto
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FÓRMULA SEMI-DESARROLLADA Muestra todos los átomos que forman una molécula covalente, y los enlaces entre los átomos de carbono H₂O₂ HO (HO-OH) HỌ
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FÓRMULA MOLECULAR indica el número real de átomos presentes en la molécula. X H₂O₂) HO HO-OH 2
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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Reacciones de desplazamiento simple H.₂SO₂ + Zn → ZnSO₂ + H₂
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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Reacciones de síntesis o combinación H₂ + 1/₂O₂ + H₂O 1/20
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MASA MOLAR 1 mol de átomos de 12C = 6,022×1023 átomos de 12C12,00 g 1 átomo 12C = 12,00 uma 1 mol de átomos de 12C = 12,00 g de 12C 1 mol de átomos de litio = 6,941 g de Li masa atómica (uma) = masa molar (gramos)
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TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Reacciones de desplazamiento doble Ba(NO₂)2 + Na₂SO → Baso + 2NaNO₂
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Una reacción química corresponde a un proceso en el que una o más sustancias químicas se transforman en una o más sustancias nuevas.
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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN % masa/masa (%m/m) xg soluto en 100 g de solución
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TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS Reacciones de descomposición CaCO + CO, + CaO
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En condiciones normales de presión y temperatura (ONPT) 1 mol de gas ocupa un volumen de 22,4 L
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Una ecuación química usa los símbolos químicos para representar lo que ocurre durante la reacción.
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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN % volumen/volumen (%v/v) → X mL soluto en 100 ml de solución
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Masa molar de A Masa molar de B Masa de A Moles de A ESTEQUIOMETRIA Moles de B Masa de B
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COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UN ELEMENTO EN UN COMPUESTO: nx masa molar del elemento masa molar del compuesto -X100%
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UNIDADES DE CONCENTRACIÓN % masa/volumen (%m/v) → Xg soluto en 100 mL de solución
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